11 jenis reaksi kimia

Zat-zat yang berbeda yang ada di alam saling berinteraksi secara terus-menerus. Hal-hal yang biasa seperti korek api, melarutkan medis dalam air atau bahkan pernapasan kita, mereka mematuhi apa yang dikenal sebagai reaksi kimia.

Pada artikel ini kita akan melihat beberapa jenis reaksi kimia yang paling umum.

Reaksi kimia: menjelaskan konsep

Kami memahami melalui reaksi kimia semua interaksi antara zat-zat di mana ikatan kimia dihasilkan atau dihancurkan, menghasilkan senyawa baru. Senyawa awal adalah apa yang disebut reagen, sedangkan hasil reaksi adalah produk.

Reaksi-reaksi ini dalam beberapa kasus dapat dibalik, dapat mengembalikan reagen ke keadaan sebelumnya, tetapi dalam kasus lain yang dikonsumsi, reaksi ini tidak dapat diubah. Ketika reaksi berlangsung, ada saat ketika keseimbangan antara reaktan dan produk diproduksi dan reaksi berhenti. Bagaimanapun atom-atom itu tidak diciptakan atau dihancurkan tetapi hanya ditransformasikan, seperti yang terjadi pada kekekalan energi.

Jenis utama dari reaksi kimia

Ada banyak cara yang memungkinkan terjadinya interaksi antar senyawa, menghadirkan karakteristik dan kekhasan yang berbeda. Beberapa jenis utama reaksi kimia antara senyawa adalah sebagai berikut.

1. Sintesis atau reaksi adisi

Dalam jenis reaksi kimia ini, dua atau lebih zat dikombinasikan untuk membentuk senyawa tunggal. Kombinasi logam dan oksigen untuk membentuk oksida adalah contohnya.

2. Reaksi penguraian

Reaksi dekomposisi adalah reaksi di mana senyawa tertentu terurai dan membelah dalam dua atau lebih zat. Inilah yang terjadi, misalnya, ketika elektrolisis air terjadi, memisahkan air menjadi hidrogen dan oksigen.

3. Perpindahan, substitusi atau reaksi pertukaran

Salah satu jenis reaksi kimia di mana unsur suatu senyawa berpindah ke yang lain karena interaksinya. Dalam hal ini elemen yang tertusuk tertarik oleh komponen lain, yang harus memiliki kekuatan lebih besar dari senyawa awal.

4. Reaksi ionik

Ini adalah jenis reaksi kimia yang terjadi ketika senyawa ion terkena pelarut. Senyawa terlarut larut, terdisosiasi dalam ion.

5. Reaksi substitusi ganda

Ini adalah reaksi yang mirip dengan substitusi, dengan pengecualian bahwa dalam hal ini salah satu elemen yang membentuk salah satu senyawa melewati yang lain pada saat yang sama bahwa senyawa kedua ini lewat ke yang pertama dari komponennya sendiri. Diperlukan reaksi agar setidaknya salah satu senyawa tidak larut.

6. Reaksi oksidoreduksi atau redoks

Disebut demikian untuk jenis reaksi kimia di mana ada pertukaran elektron. Dalam reaksi oksidasi, salah satu senyawa kehilangan elektron untuk yang lain, teroksidasi. Senyawa lain akan berkurang dengan meningkatkan jumlah elektron.

Jenis-jenis reaksi ini terjadi baik secara alami maupun secara buatan. Sebagai contoh, itu adalah jenis reaksi yang membuat kita perlu bernafas (memperoleh oksigen dari lingkungan) atau tanaman melakukan fotosintesis..

7. Reaksi pembakaran

Jenis oksidasi yang sangat cepat dan energik, di mana zat organik bereaksi dengan oksigen. Reaksi ini menghasilkan energi (biasanya panas dan cahaya) dan dapat menghasilkan api dan biasanya menghasilkan produk dalam bentuk gas. Contoh khasnya adalah pembakaran hidrokarbon atau konsumsi glukosa.

8. Reaksi netralisasi

Jenis reaksi kimia ini terjadi ketika zat dasar dan asam lainnya mereka berinteraksi sedemikian rupa sehingga mereka menetralkan membentuk senyawa netral dan air.

9. Reaksi nuklir

Disebut demikian semua reaksi kimia di mana modifikasi dibuat bukan dari elektron atom, tetapi dari nukleusnya. Kombinasi atau fragmentasi ini akan menyebabkan tingkat energi yang tinggi. Kombinasi atom disebut fusi, sedangkan fragmentasi disebut fisi.

10. Reaksi eksotermik

Ini disebut reaksi endotermik terhadap semua itu reaksi kimia yang menyebabkan emisi energi.

11. Reaksi endotermik

Reaksi endotermik adalah semua jenis reaksi kimia tersebut interaksi antar unsur menyerap energi dari medium, menjadi produk akhir jauh lebih energik daripada reaktan.